#Índex #Química #Batxillerat #PAU2026 #Selectivitat

TEMARI DE QUÍMICA DE BATXILLERAT I SELECTIVITAT (PAU 2026)

Benvingut/da al vault complet de Química de Batxillerat (1r i 2n curs) adaptat íntegrament a les noves Orientacions de les PAU 2026 de la Generalitat de Catalunya (Decret 171/2022 / LOMLOE) i a les proves d'accés a la universitat (incloent accés per a majors de 25 anys i selectivitat general).

---

🗺️ Mapa General del Temari per Blocs

---

📚 Estructura de Carpetes i Continguts

01 - Estructura atòmica i espectroscòpia (Apartat 1.1 i 1.2 PAU)

1. 01 - Radiació electromagnètica i hipòtesi de Planck
2. 02 - Models atòmics de Bohr a la mecànica quàntica (De Broglie i Heisenberg)
3. 03 - Orbitals atòmics i nombres quàntics
4. 04 - Configuració electrònica i principi d'exclusió de Pauli
5. 05 - Espectres atòmics d'emissió i absorció
6. 06 - Tècniques espectroscòpiques I - Espectroscòpia infraroja (IR) (Nou PAU 2026)
7. 07 - Tècniques espectroscòpiques II - RMN de 1H i acoblament spin-spin (Nou PAU 2026)
8. 08 - Tècniques espectroscòpiques III - Espectrometria de masses (MS) (Nou PAU 2026)

02 - Taula periòdica i propietats dels àtoms (Apartat 1.3 PAU)

9. 09 - La taula periòdica moderna i llei periòdica
10. 10 - Càrrega nuclear efectiva i apantallament
11. 11 - Propietats periòdiques (radi, energia d'ionització, afinitat electrònica, electronegativitat)

03 - Enllaç químic i forces intermoleculars (Apartat 1.4 PAU)

12. 12 - Enllaç iònic, xarxes cristal·lines i cicle de Born-Haber
13. 13 - Enllaç covalent i estructures de Lewis
14. 14 - Geometria molecular (TRPECV - RPECV) i polaritat molecular
15. 15 - Teoria de l'enllaç de valència (TEV) i hibridació d'orbitals (sp, sp2, sp3)
16. 16 - Enllaç metàl·lic (gas d'electrons i teoria de bandes) i propietats dels metalls
17. 17 - Forces intermoleculars (van der Waals i ponts d'hidrogen) i propietats macroscòpiques

04 - Fonaments estequiomètrics i dissolucions (Eines bàsiques)

18. 18 - El mol, massa molar i lleis fonamentals de la química
19. 19 - Gasos ideals i càlculs estequiomètrics de gasos
20. 20 - Dissolucions (formes d'expressar la concentració) i preparació en laboratori
21. 21 - Estequiometria de les reaccions químiques, reactiu limitant i rendiment

05 - Termodinàmica química (Apartat 2.1 PAU)

22. 22 - Primer principi de la termodinàmica, calor i treball (Qp vs Qv, Delta H vs Delta U)
23. 23 - Entalpia de reacció, processos exotèrmics i endotèrmics i diagrames entàlpics
24. 24 - Balanç entàlpic, Llei de Hess i entalpies de formació i enllaç
25. 25 - Segon principi, Entropia (Delta S) i criteri de desordre
26. 26 - Energia lliure de Gibbs (Delta G), espontaneïtat i treball útil

06 - Cinètica química (Apartat 2.2 PAU)

27. 27 - Concepte de velocitat de reacció i equació de velocitat
28. 28 - Ordres de reacció (0, 1, 2) i càlcul experimental de la constant cinètica k
29. 29 - Teoria de col·lisions, energia d'activació i diagrames energètics d'una etapa
30. 30 - Factors que modifiquen la velocitat de reacció i paper dels catalitzadors

07 - Equilibri químic i solubilitat (Apartat 2.3 PAU)

31. 31 - L'estat d'equilibri dinàmic i la llei d'acció de masses
32. 32 - Constants d'equilibri Kc i Kp i relació entre elles
33. 33 - Quocient de reacció Q i evolució del sistema
34. 34 - Principi de Le Châtelier (efecte de concentració, pressió, volum i temperatura)
35. 35 - Equilibris heterogenis, producte de solubilitat (Kps) i efecte de l'ió comú

08 - Àcids i bases (Apartat 2.4 PAU)

36. 36 - Teories àcid-base (Arrhenius i Brønsted-Lowry) i parells conjugats
37. 37 - Força relativa d'àcids i bases (Ka, Kb) i grau de dissociació (alfa)
38. 38 - Autoionització de l'aigua (Kw), concepte i càlcul del pH i pOH
39. 39 - Hidròlisi de sals (justificació qualitativa del caràcter àcid, bàsic o neutre)
40. 40 - Dissolucions reguladores o tampons (estudi qualitatiu i mecanisme)
41. 41 - Volumetries àcid-base (procediment de laboratori, indicadors i corbes de valoració)
42. 42 - Àcids i bases d'interès industrial, quotidià i problemàtiques mediambientals (pluja àcida)

09 - Reaccions redox i electroquímica (Apartat 2.5 PAU)

43. 43 - Concepte d'oxidació-reducció, estats d'oxidació i parells redox
44. 44 - Igualació de semireaccions i reacció global redox
45. 45 - Potencials estàndard de reducció (Eº), força electromotriu i espontaneïtat
46. 46 - Piles galvàniques (bateries i piles de combustible) i muntatge de laboratori
47. 47 - Cel·les electrolítiques, electròlisi de l'aigua i sals foses
48. 48 - Lleis de Faraday de l'electròlisi i càlculs quantitatius
49. 49 - Fenòmens de corrosió metàl·lica i tècniques de prevenció (ànode de sacrifici)

10 - Química orgànica, isomeria i polímers (Apartat 3 PAU)

50. 50 - Nomenclatura i formulació orgànica IUPAC i representació de Lewis amb parells solitaris
51. 51 - Funcions orgàniques (oxigenades, nitrogenades, tiols, peràcids, halogenats)
52. 52 - Isomeria constitucional (cadena, posició i funció)
53. 53 - Estereoisomeria (geomètrica cis-trans i òptica amb centre quiral - propietats)
54. 54 - Reactivitat orgànica (substitució, addició, eliminació, condensació i hidròlisi)
55. 55 - Comportament àcid-base en molècules orgàniques (àcids carboxílics, fenols, amines)
56. 56 - Polímers d'addició i de condensació (monòmers, unitats repetitives)
57. 57 - Classificació dels plàstics, codis de reciclatge (PET, HDPE, PVC, LDPE, PP, PS, PA) i propietats
58. 58 - Macromolècules naturals vs sintètiques, biopolímers i impacte ambiental dels plàstics

11 - Treball experimental i seguretat de laboratori PAU (Treballs pràctics oficials)

59. 59 - Normes de seguretat al laboratori i els 9 pictogrames de perillositat CLP-GHS
60. 60 - Treball pràctic 1 - Determinació experimental de la calor de reacció (calorimetria)
61. 61 - Treball pràctic 2 - Investigació experimental de la cinètica d'una reacció química
62. 62 - Treball pràctic 3 - Observació experimental del desplaçament de l'equilibri químic
63. 63 - Treball pràctic 4 - Procediment complet de volumetria àcid-base i preparació de dissolucions
64. 64 - Treball pràctic 5 - Determinació experimental de la FEM d'una pila galvànica i electròlisi

12 - Formulari, taules i banc d'exercicis PAU resolts

65. 65 - Formulari oficial complet i constants físico-químiques PAU
66. 66 - Taula periòdica, configuracions i potencials estàndard de reducció
67. 67 - Banc d'exercicis resolts I - Estructura atòmica, periòdica i espectroscòpia
68. 68 - Banc d'exercicis resolts II - Enllaç, geometria TRPECV i forces intermoleculars
69. 69 - Banc d'exercicis resolts III - Termodinàmica i cinètica química
70. 70 - Banc d'exercicis resolts IV - Equilibri químic i precipitació (Kps)
71. 71 - Banc d'exercicis resolts V - Àcid-base, volumetries i hidròlisi
72. 72 - Banc d'exercicis resolts VI - Reaccions redox, piles i electròlisi (Faraday)
73. 73 - Banc d'exercicis resolts VII - Isomeria, reactivitat orgànica i polímers
74. 74 - Model complet d'examen PAU Química amb criteris oficials de correcció

• ⭐ Banc Oficial Integral de Proves i Solucions PAU Química (2000–2025) (Catàleg complet de 104 exàmens i pautes oficials connectat per blocs temàtics)

---

🎯 Criteris Clau PAU 2026 de la Generalitat de Catalunya

1. Model de justificació basat en la càrrega nuclear efectiva ($Z^*$): Mai justificar propietats periòdiques dient només «perquè està més a la dreta a la taula». Cal usar apantallament, nombre quàntic principal $n$ i càrrega nuclear efectiva.
2. Geometries moleculars RPECV admeses: Lineal ($AB_2$), plana trigonal ($AB_3$), tetraèdrica ($AB_4$) i derivades angulars ($AB_2E_1, AB_2E_2$) i piramidal trigonal ($AB_3E_1$). No entren bipiramidal trigonal ni octaèdrica.
3. Constants d'equilibri: $K_c$ i $K_p$ s'escriuen sense unitats. Per a $K_p$ s'utilitza l'atmosfera ($\text{atm}$) com a unitat de pressió de referència estàndard.
4. Cinètica: Diagrames d'energia en una sola etapa (identificar reactius, productes i estat de transició). No entra l'equació d'Arrhenius ni càlculs mecanístics d'etapes múltiples.
5. Espectroscòpia avaluable: IR, RMN d'¹H (amb acoblament spin-spin, multiplicitat $N+1$) i Espectrometria de Masses (ió molecular i fragmentació). No entra UV-visible.
6. Polímers: Coneixement dels codis de reciclatge (PET, HDPE, PVC, LDPE, PP, PS, PA), diferenciació entre addició i condensació, i comportament termoplàstic vs termoestable vs elastòmer.
7. Pràctiques experimentals: Descripció detallada del material de laboratori, muntatge i procediment (especialment valoracions àcid-base, dissolucions i piles galvàniques).